Atom Anatomy Worksheet Worksheet Atom Anatomy
Vocabulary & Labeling Practice
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Part 1: Key Vocabulary • Vocabulario Clave
Nucleon / Nucleón
Valence / Valencia
Core / Interno
Proton / Protón
Electron / Electrón
A. Electron in the outermost energy level.
B. General term for protons and neutrons in the nucleus.
C. Negative particle that orbits the nucleus.
D. Positive particle with 1 amu of mass.
E. Electron closest to the nucleus; shields charge.
Part 2: Label the Modern Atom • Rotula el Átomo Moderno
Valence Electron
Core Electron
Nucleus (Nucleons)
Energy Levels
Part 3: Properties Check • Verificación de Propiedades
1. Where are the particles found? • ¿Dónde están las partículas?
Protons: ____________________
Neutrons: ____________________
Electrons: ____________________
2. Mass comparison • Comparación de masa
Which particle has the smallest mass? ____________________
Atomic Odyssey Guided Notes Handout Historia Atómica
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Guided Notes • Notas Guiadas
What is an Atom? • ¿Qué es un átomo?
An atom is the smallest unit of ____________________ that retains the properties of an ____________________.
Un átomo es la unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento.
Development of Atomic Theory • Historia de la Teoría
1. Demócrito (400 a.C.) Antigua Grecia
Greek philosopher; no ____________________ (experimentos).
Matter is made of tiny, ____________________ particles called "atomos."
Dijo que la materia está hecha de partículas indivisibles.
2. John Dalton (1803) Esfera Sólida
First scientific atomic theory; atoms are solid ____________________.
Atoms combine in whole-number ____________________ (proporciones).
Primera teoría científica. Átomos son esferas sólidas.
3. J.J. Thomson (1897) Pudín de Pasas
Discovered ____________________ using a cathode ray tube.
Atom = positive sphere with negative electrons ____________________.
Descubrió el electrón. Modelo de "pudín de pasas".
4. Ernest Rutherford (1911) Lámina de Oro
Discovered the ____________________; atom is mostly empty space.
Positive charge is concentrated in the ____________________.
Descubrió el núcleo. Átomo mayormente vacío.
5. Niels Bohr (1913) Modelo Planetario
Electrons move in fixed ____________________ levels (shells).
Like planets ____________________ (orbitando) the sun.
Electrones en niveles de energía fijos.
6. Nube Moderna (Años 20) Probabilidad
Electrons move in ____________________ zones (orbitales).
Cannot know exact ____________________ (posición) of electrons.
Modelo de nube electrónica: zonas de probabilidad.
The Modern Atomic Model • Modelo Atómico Moderno
Subatomic Particles • Partículas Subatómicas
Particle / Partícula Charge / Carga Mass / Masa (uma) Location / Ubicación Protón _________________ (+) 1 uma Núcleo Neutrón Neutral (0) _________________ Núcleo Electrón _________________ (-) ~0 (Insignificante) _________________
Nucleones (Nucleons) = Protones + ____________________
Electron Layers • Capas
Electrones Internos (Core):
Cercanos al núcleo; tienen niveles de energía ____________________; protegen las capas internas.
Electrones de Valencia:
Nivel más externo; determinan la ____________________ y los enlaces.
Stability • Estabilidad
Los átomos son más estables cuando tienen una capa de valencia ____________________.
Vínculo con la Tabla Periódica:
El número de electrones de valencia = el número de ____________________ en la tabla periódica.
Atomic Odyssey Slides Odisea Atómica
La Historia del Átomo
1
Demócrito (400 a.C.)
La idea de "Atomos"
La materia está compuesta por partículas diminutas e indivisibles.
No se realizaron experimentos.
Filósofo de la Antigua Grecia.
El grano "indivisible"
2
John Dalton (1803)
La primera teoría atómica científica basada en evidencia experimental.
Los átomos son esferas sólidas.
Elementos idénticos.
Proporciones de números enteros.
3
J.J. Thomson (1897)
El Modelo del Pudín de Pasas
Descubrió el electrón usando un tubo de rayos catódicos.
"Una esfera positiva con electrones negativos incrustados en ella."
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4
Ernest Rutherford (1911)
Experimento de la Lámina de Oro
Esperaba que los rayos pasaran de largo, ¡pero algunos rebotaron!
Descubrió el Núcleo .
El átomo es mayormente espacio vacío .
5
Niels Bohr (1913)
Modelo Planetario
Los electrones se mueven en niveles de energía específicos (capas), como planetas orbitando un sol.
Los niveles superiores tienen más energía.
6
Nube Moderna (1920s+)
Schrödinger y Heisenberg
La posición de los electrones es impredecible.
ORBITALES
Zonas de probabilidad donde es probable encontrar electrones.
NUBE
Un área densa que representa la presencia de electrones.
EL MODELO MODERNO
Núcleo
Protones (+) y Neutrones (0) viven aquí. Llamados Nucleones .
Electrones
Carga negativa (-). Orbitan en la nube. Masa insignificante.
Espacio Vacío
Los átomos están 99.9% vacíos entre el núcleo y los electrones.
Desglose de Partículas
Partícula Carga Masa Ubicación
Atomic Model Review Worksheet Final Atomic Model Review
Review Worksheet • Repaso de la Teoría Atómica
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Part 1: Scientist & Contribution
A. Democritus
B. John Dalton
C. J.J. Thomson
D. Ernest Rutherford
E. Niels Bohr
F. Schrödinger/Heisenberg
First scientific atomic theory; atoms are solid spheres.
Discovered the nucleus using the gold foil experiment.
Proposed the "Atomos" idea; no experiments performed.
Proposed the Plum Pudding model; discovered electrons.
Electrons move in specific energy levels (planetary orbits).
Modern cloud model; electrons are in probability zones.
Part 2: Visual Matching
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Part 3: Modern Atomic Details
Particle / Partícula Charge / Carga Mass / Masa Proton ____________________ 1 amu Neutron Neutral (0) ____________________ Electron ____________________ ~0 amu
1. Which of the following is NOT part of the nucleus? • ¿Qué partícula NO está en el núcleo?
□ Proton
□ Neutron
□ Electron
2. What are "nucleons"? • ¿Qué son los "nucleones"?
Core Electrons
Where are they located?
Valence Electrons
What do they determine?
Part 4: Periodic Table & Stability
1. Group Number indicates: • El No. de grupo indica:
2. How many valence electrons make an atom stable?
3. Describe how atomic theory changed over time. • Describe cómo cambió la teoría con el tiempo.
Atomic Review Answer Key Final Answer Key
Atomic Model Review Worksheet
Part 1: Scientists
B - Dalton (Solid Sphere)D - Rutherford (Gold Foil/Nucleus)A - Democritus (Atomos/No Experiments)C - Thomson (Plum Pudding/Electrons)E - Bohr (Energy Levels/Shells)F - Schrödinger/Heisenberg (Cloud)
Part 2: Visuals
1. Dalton (Solid Sphere)
2. Thomson (Plum Pudding)
3. Rutherford (Nucleus/Empty)
4. Bohr (Shells)
5. Cloud (Modern)
Part 3: Modern Model Details
Particle Charge Mass Proton Positive (+) 1 amu Neutron Neutral (0) 1 amu Electron Negative (-) ~0 amu
1. Not in Nucleus? Electron
2. Nucleons? Protons and Neutrons together.
Core: Inner levels; shield nucleus.
Valence: Outer level; determine reactivity/bonding.
Part 4: Periodic Table & Stability
1. Group Number: Indicates the number of valence electrons.
2. Stability: A full valence shell (usually 8 electrons).
3. Change over time: Theories changed as new technology (cathode rays, gold foil) allowed scientists to see smaller structures and subatomic particles.
