Q1. Réécriture de la phrase avec le pronom pluriel "Ils" : (3 points)
« Ils encourageaient leurs élèves et leur transmettaient leur passion. »
Détail du barème de réécriture (3 pts) :
+1 pt : Accord correct des deux verbes à l'imparfait pluriel (encourageaient, transmettaient).
+1 pt : Modification correcte de l'adjectif possessif (ses élèves ➔ leurs élèves).
+1 pt : Maintien correct de l'invariabilité du pronom (leur) devant le verbe.
Q2. Analyse grammaticale complète et orthographe du mot "leur" : (4 points)
1. Nature exacte : C'est un pronom personnel de la 3e personne du pluriel, qui remplace le groupe nominal « aux élèves » et occupe la fonction de COI (Complément d'Objet Indirect) du verbe "transmettaient". (2 points)
2. Justification de l'invariabilité : Le mot "leur", lorsqu'il a la nature de pronom personnel (placé directement devant un verbe), est strictement invariable et ne prend jamais de "-s". C'est pour cette raison qu'il reste inchangé lors du passage de la phrase au pluriel. (2 points)
La Grille d'Analyse du Correcteur (Astuces d'Examen)
Erreurs fréquentes à sanctionner
Confondre la fonction "Attribut du sujet" avec celle de "Sujet" ou "COD" (erreur fréquente pour l'unique pilier).
Écrire « leurs transmettaient » avec un -s (erreur typique de non-distinction entre déterminant et pronom).
Confondre la nature et la fonction lors de la formulation écrite des réponses.
Points bonus de rigueur
La précision terminologique : exiger "groupe nominal" plutôt que simple "nom" pour les expressions complexes.
Le soin apporté à la rédaction de l'explication (réponse rédigée par une phrase complète).
L'orthographe irréprochable des métas-termes grammaticaux (ex: *subordination*, *conjonction*).
Le mot du prof :
Ce test de 30 minutes synthétise les pièges les plus récurrents du Brevet. Sa maîtrise complète garantit généralement l'obtention de la totalité des points de grammaire sur cette partie lors de l'examen officiel.
Brevet de Français — Clé de Correction Page 2 sur 2
Exercices 4 à 7 sur 10 — Tournez la page
Troisième partie
Analyses de Phrases Complexes & Synthèse
8 Exercice 8
Consigne : Donnez la classe grammaticale (nature) et la fonction précise de la proposition subordonnée en gras.
1. Il espère que tout se passera bien.
Nature :
Fonction :
2. L'espoir que nous partageons est immense.
Nature :
Fonction :
9 Exercice 9
Consigne : Donnez la classe grammaticale (nature) exacte des trois mots invariables en gras dans la phrase ci-dessous.
« Il marche lentement, mais il avance vers son but. »
1. lentement :
2. mais :
3. vers :
10 Exercice 10
Consigne : Dans cette phrase, donnez la classe grammaticale (nature) et la fonction syntaxique précise du groupe de mots en gras.
« L'enfant écoutait la douce mélodie qui l'endormait. »
Nature de "qui l'endormait" :
Fonction de "qui l'endormait" :
Exercices 8 à 10 sur 10 — Fin du cahier d'entraînement
8 Correction de l'Exercice 8
• 1. (que tout se passera bien) ➔ Nature : Proposition subordonnée complétive | Fonction : COD du verbe "espère".
• 2. (que nous partageons) ➔ Nature : Proposition subordonnée relative | Fonction : Complément de l'antécédent "espoir".
9 Correction de l'Exercice 9
lentement
Adverbe
mais
Conjonction de coordination
vers
Préposition
10 Correction de l'Exercice 10
Analyse de « qui l'endormait » dans la phrase finale :
Nature : Proposition subordonnée relative (introduite par le pronom relatif "qui").
Fonction : Complément de l'antécédent "mélodie" (il enrichit le nom "mélodie").
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Tube A (avec Soude)
Tube B (avec Nitrate d'Argent)
Brevet de Physique-Chimie — Entraînement interactif Page 2 sur 2
4 Exercice 4 : Pratiquer le calcul avec les puissances de 10
1. Calcul du diamètre de l'atome maquetté :
Le diamètre du noyau est dnoyau = 43 mm = 4,3 × 10-2 m.
L'atome est 100 000 fois plus grand, soit un facteur multiplicateur de 105 :
Datome = dnoyau × 100 000 = 4,3 × 10-2 m × 105 = 4,3 × 103 m = 4300 m (soit 4,3 km).
Calcul direct en mm : 43 mm × 100 000 = 4 300 000 mm = 4300 m.
2. Faisabilité de la maquette de Fatou :
Réponse : Non, Fatou ne peut pas réaliser cette maquette à la bonne échelle.
Argument : Représenter l'atome nécessiterait une sphère de 4,3 km de diamètre (ce qui est gigantesque, la taille d'une montagne). Cela est matériellement impossible. Ce calcul montre à quel point l'atome est constitué de "vide" (on parle de structure lacunaire).
5 Exercice 5 : Atome, ion ou molécule ?
Pour classer facilement, on observe la structure chimique : l'atome est seul et sans charge ; la molécule est un assemblage d'atomes sans charge ; l'ion possède une charge électrique en exposant (+ ou -).
Atome
H (Hydrogène)
Cu (Cuivre)
C (Carbone)
Molécule
H2 (Dihydrogène)
Ion
Cu2+ (cation cuivre II)
HO- (anion hydroxyde)
H+ (cation hydrogène)
NO2+ (cation nitronium)
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Troisième partie
Correction : Zoom sur les Ions & Tableau Bilan
6 Exercice 6 : Ion Bromure (Br-)
1. Signe et catégorie : L'ion bromure possède une charge négative (-). C'est donc un anion.
2. Processus de formation : Un atome de brome est devenu un ion bromure Br- en gagnant 1 électron.
🧠 Rappel : Gain d'électron (-) = Charge -
7 Exercice 7 : Sodium & Sulfate
1. Ion Sodium (Na+) : C'est un cation (charge +).
2. Formation Na+ : L'atome de sodium a perdu 1 électron.
3. Ion Sulfate (SO42-) :
• S : 1 atome de soufre | O4 : 4 atomes d'oxygène.
• 2- : Charge de l'ion. Il s'est formé par le gain de 2 électrons par ce groupement d'atomes.
8 Exercice 8 : L'ion Calcium (Ca2+)
1. Composition de l'atome : Le numéro atomique du calcium est Z = 20. L'atome possède donc 20 protons dans son noyau et, par neutralité, 20 électrons.
2. Formation de l'ion : L'ion calcium Ca2+ possède 2 charges positives en excès. Il s'est donc formé par la perte de 2 électrons de l'atome de calcium.
3. Nombre d'électrons de l'ion calcium : L'ion calcium possède 20 - 2 = 18 électrons (les 20 protons chargés positivement du noyau restent inchangés).
9 Exercice 9 : Tableau de synthèse à compléter
Nom de l'ion
Atome de départ
Nombre de protons
Nombre d'électrons de l'ion
Formule de l'ion
Ion chlorure
Chlore (Cl)
17
18 (17 + 1 gagné)
Cl-
Ion fer II
Fer (Fe)
26
24 (26 - 2 perdus)
Fe2+
Ion cuivre II
Cuivre (Cu)
29 (égal à Z)
27
Cu2+
Brevet de Physique-Chimie — Clé de Correction Page 3 sur 3
Ion recherché
Formule de l'ion
Réactif utilisé
Couleur du précipité
Nom du précipité
Cuivre (II)
Cu2+
Soude
(hydroxyde de sodium)
Précipité Bleu 🔵
Hydroxyde de cuivre
Fer (II)
Fe2+
Précipité Vert 🟢
Hydroxyde de fer (II)
Fer (III)
Fe3+
Précipité Rouille 🟤
Hydroxyde de fer (III)
Aluminium
Al3+
Précipité Blanc ⚪
Hydroxyde d'aluminium
Chlorure
Cl-
Nitrate d'argent
Blanc (noircit à la lumière) 🌓
Chlorure d'argent
Brevet de Physique-Chimie — Fiche Mémo Officielle Cahier de révision scientifique
4. Molécules d'eau formées pour 4 × 1034 molécules de glycérol :
5. Molécules de dynamite formées avec 3 × 1021 molécules d'acide nitrique :
Le ratio acide : dynamite est de 3 : 1 (il se forme 3 fois moins de dynamite) : \((3 \times 10^{21}) / 3 = \mathbf{1 \times 10^{21}\text{ molécules}}\).
1. Vérification : L'équation est bien ajustée : on retrouve exactement 3 C, 5 H, 5 O et 1 Na de chaque côté.
2. Prévoir la masse des produits : Oui, la masse totale des produits formés sera exactement de 247,3 g.
Justification : Lors de toute transformation chimique, la masse se conserve intégralement (loi de Lavoisier). Masse des réactifs = Masse des produits.
3. Gaz à effet de serre responsable : C'est le dioxyde de carbone (CO2).
5 Exercice 5 : Combustion du butane
1. Produits formés : Le dioxyde de carbone (CO2) (trouble l'eau de chaux) et l'**eau (H2O)** (buée).
2. Bilan de la combustion : Butane + Dioxygène ➔ Dioxyde de carbone + Eau.
3. Vérification : \(2\ C_4H_{10} + 13\ O_2 \rightarrow 8\ CO_2 + 10\ H_2O\). C'est équilibré : 8 C, 20 H, 26 O de chaque côté.
4. Rapport : Pour réagir avec 2 molécules de butane, il faut consommer 13 molécules de dioxygène.
5. Pour 4 × 1023 molécules de butane : \(4 \times 10^{23} \times (13/2) = \mathbf{2,6 \times 10^{24}\text{ molécules d'O}_{2}}\).
6. Pour 3 × 1025 molécules de butane : Il se forme 4 fois plus de CO₂ : \(3 \times 10^{25} \times 4 = \mathbf{1,2 \times 10^{26}\text{ molécules de CO}_{2}}\).
Page 2 sur 3 — Tournez la page pour la rédaction des protocoles
1. Ions en solution : Les ions cuivre II (Cu2+) et les ions chlorure (Cl-).
2. Protocole expérimental d'identification :
Matériel : 2 tubes à essai, une pipette pasteur, soude, nitrate d'argent.
Étapes : Répartir la solution dans deux tubes. Dans le tube 1, ajouter de la soude. Dans le tube 2, ajouter du nitrate d'argent.
Résultats attendus : Le tube 1 forme un précipité bleu (présence de Cu2+). Le tube 2 forme un précipité blanc qui noircit à la lumière (présence de Cl-).
3. Formule brute : **CuCl2** *(prouvée par l'équation CuO + 2 HCl ➔ CuCl₂ + H₂O).*
4. Proportion : Pour 5 × 1034 molécules de HCl, on forme : \((5 \times 10^{34}) / 2 = \mathbf{2,5 \times 10^{34}\text{ molécules de CuCl}_{2}}\).
7 Exercice 7 : Pluies acides & Attaque des métaux
1. Acidité : Qualifiées d'acides car leur **pH est inférieur à 5** (les pluies normales sont plus proches de la neutralité).
2. Protocole de mesure : Placer un échantillon d'eau de pluie dans un bécher. Plonger la sonde d'un **pH-mètre préalablement étalonné** et lire la valeur numérique sur l'écran.
3. Ion majoritaire : L'ion hydrogène (H+).
4. Bilan de la réaction : Fer + Ions hydrogène ➔ Dihydrogène + Ions fer II.
5. Test des ions fer II (Fe2+) : Ajouter quelques gouttes de **soude** dans la solution après attaque. L'apparition d'un **précipité vert** d'hydroxyde de fer II valide la présence de ces ions.
6. Test du dihydrogène (H2) : Approcher une allumette enflammée à l'embouchure du tube contenant le gaz produit. Une détonation sonore (bruit de **"pop"**) confirme la présence de dihydrogène.
Brevet de Physique-Chimie — Clé de Correction Page 3 sur 3
